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Q1：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？
金属的物理性质：
1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下大多数金属为固体，但汞是液体。
密度：最大：锇最小：锂
熔点：最大：钨最小：汞
硬度：最大：铬最小：铯
金属的化学性质：
1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。
2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。
3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
Q2：化学金属的物理性质及化学性质
锌：物理性质：为蓝白色，但由于化学性质活泼，在空气中容易被氧化而在其表面形成氧化膜，所以一般看起来呈白色。导电导热和延展性都比较好。 化学性质：锌是化学变化中比较常用的一种物质，相对原子质量为65，在实验室制取氢气的时候就是利用锌和盐酸反应放出氢气（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑),锌的化学性质比较活泼（在化学反应中一般显正2价），在空气中容易被氧化而在其表面形成氧化膜。锌能与酸、碱、盐发生反应能从盐溶液中置换出多种金属（如铁和铜）。铜：物理性质：为红色，有金属光泽。有良好的导电和导热性，常被用作导线。 化学性质：相对原子质量为64，化学性质不是很活泼，属于氢后金属，所以铜不与除硝酸外的酸反应，但可以从银的盐溶液中置换出银。铜在化学反应中一般显正2价。铁：为银白色，有金属光泽。有良好的导电和导热性。 化学性质：铁属于氢前金属，化学性质比较活泼，能与酸（在与盐酸反应时产生氢气的速率较慢）、碱、盐发生反应，能置换出铜等金属。铁在化学反应中一般显正2价或者正3价（还有其它价态）。铁元素可以形成3种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4，这些氧化物都不溶于水，且不与水反应。FeO、Fe2O3是碱性氧化物，他们都能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。我能想到的就这么多了，如果你想要详细一点的资料，可以到以下几个链接看看：锌：http://baike.baidu.com/view/402056.htm 铜：http://baike.baidu.com/view/9259.htm 铁：有两个，不过都有些缺点http://rsh.nst.pku.edu.cn/element/Fe.htm （最后一部分是用英文写的）http://baike.baidu.com/view/118100.htm （前半部分离题有点远）就这么多了，自己参考参考，适当取舍一下吧。
Q3：金属和非金属的区别从物理性质和化学性质
金属具有延展性，金属光泽，良好的导电性，由原子排列组成具有自由电子。记住什么是金属其余都是非金属
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Q4：金属的物理性质和某些化学性质的实验报告单
1.物理性质:大多数金属具有延展性 具有金属光泽 是热和电的良导体...
其中延展性最好的金属是金..导电性最好的金属是银
绝大多数金属的熔沸点高..熔点最高的是钨..
绝大多数的金属硬度大..硬度最大的是铬..
当然 汞 碱金属 碱土金属等的熔沸点和硬度较低..
2.化学性质..
根据金属活动顺序表..排在氢前面的金属可以和一般的酸反应.
根据金属活动顺序表..还可以由活泼金属置换出不活泼的金属..但是要求不活泼的金属的盐溶液要溶..
金属可以和很多非金属反应..
金属在反应中一般都做还原剂...
3.用途:太多了 生活中都可以乱举...
比如说生铁制铁锅 合金 建筑材料 电线 不锈钢等等.
原子反应堆中用钠钾合金做导热剂..
还有铝热反应等等..
用铅来密封放射性物质...
4.制法..
主要有电解法 热还原法 热分解法
电解法针对比较活泼的金属的制备..比如制备钠可以电解熔融的氯化钠..
热分解法用于制备不活泼的金属..比如说可以加热氧化银 氧化汞 就会分解成対
应的单质..
热还原法主要就是活泼些介于两者之间的..比如说用氢气还原氧化铜 用一氧化碳还原氧化铁等..
当然 还有湿法冶金..比如说铁和硫酸铜反应制备铜.
电解法也可以精炼一些金属 比如说电解精炼铜...
当然 一些金属也有特别的冶炼方法..
比如说钾的冶炼 是用氯化钾熔融 再用钠去置换..这个时候钾是以气态生成的..
当然 钠的金属性没有钾强.这个反应能进行主要是由于钾是以气态飞出...这样就促进反应像正方向的进行.
其他类似的铷.铯等的冶炼方法也是类似的.