本文收集整理关于杂化轨道一定有电子吗的相关议题，使用内容导航快速到达。
内容导航：
Q1：多原子分子中孤对电子一定在杂化轨道里吗
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道中各有一对电子,他们的角度是90度,阻力很大.不稳定.希望对你有所帮助!WwW.YIJitAo∽.com
Q4：p轨道上没有电子，想杂化一定要跃迁吗？比如BeCl2的杂化。形成分子一定要杂化吗？
是的，如果你研究的是杂化轨道理论的话，形成分子都要有一个杂化的过程
因为轨道能量不匹配，就不能成键
比如Cl成键的电子在p轨道上，而Be的p轨道上没有电子，所以只有通过sp杂化，形成介于s和p轨道能量的sp杂化轨道，这样与Cl的p轨道能量接近，才能成键
Q5：杂化轨道能否以空轨道存在?其中是否一定有电子?
不能，一定有电子;在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数)，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。
在1931年，鲍林提出:一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道;有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。