高中化学必修一化学方程式

教育 2019-04-20 05:29:59 236

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    高中所有化学方程式[推荐]
    非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
    1, 氧化性:
    F2 + H2 === 2HF
    F2 +Xe(过量)===XeF2
    2F2(过量)+Xe===XeF4
    nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
    2F2 +2H2O===4HF+O2
    2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
    F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
    F2 +2NaBr===2NaF+Br2
    F2+2NaI ===2NaF+I2
    F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
    3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
    7F2(过量)+I2 ===2IF7
    Cl2 +H2 ===2HCl
    3Cl2 +2P===2PCl3
    Cl2 +PCl3 ===PCl5
    Cl2 +2Na===2NaCl
    3Cl2 +2Fe===2FeCl3
    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
    Cl2+Cu===CuCl2
    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
    Cl2 +Na2S===2NaCl+S
    Cl2 +H2S===2HCl+S
    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
    Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
    2O2 +3Fe===Fe3O4
    O2+K===KO2
    S+H2===H2S
    2S+C===CS2
    S+Fe===FeS
    S+2Cu===Cu2S
    3S+2Al===Al2S3
    S+Zn===ZnS
    N2+3H2===2NH3
    N2+3Mg===Mg3N2
    N2+3Ca===Ca3N2
    N2+3Ba===Ba3N2
    N2+6Na===2Na3N
    N2+6K===2K3N
    N2+6Rb===2Rb3N
    P2+6H2===4PH3
    P+3Na===Na3P
    2P+3Zn===Zn3P2
    2.还原性
    S+O2===SO2
    S+O2===SO2
    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
    N2+O2===2NO
    4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
    2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
    PX3+X2===PX5
    P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
    C+2F2===CF4
    C+2Cl2===CCl4
    2C+O2(少量)===2CO
    C+O2(足量)===CO2
    C+CO2===2CO
    C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
    2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
    Si(粗)+2Cl===SiCl4
    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
    Si(粉)+O2===SiO2
    Si+C===SiC(金刚砂)
    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
    3,(碱中)歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
    3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
    4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
    11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    3C+CaO===CaC2+CO
    3C+SiO2===SiC+2CO
    二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
    2Na+H2===2NaH
    4Na+O2===2Na2O
    2Na2O+O2===2Na2O2
    2Na+O2===Na2O2
    2Na+S===Na2S(爆炸)
    2Na+2H2O===2NaOH+H2
    2Na+2NH3===2NaNH2+H2
    4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
    Mg+Cl2===MgCl2
    Mg+Br2===MgBr2
    2Mg+O2===2MgO
    Mg+S===MgS
    Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
    2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
    2Mg+CO2===2MgO+C
    2Mg+SiO2===2MgO+Si
    Mg+H2S===MgS+H2
    Mg+H2SO4===MgSO4+H2
    2Al+3Cl2===2AlCl3
    4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
    4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
    4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
    2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
    2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
    Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
    2Fe+3Br2===2FeBr3
    Fe+I2===FeI2
    Fe+S===FeS
    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
    Fe+2HCl===FeCl2+H2
    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
    Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
    (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
    还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
    三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1,还原性:
    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
    4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
    16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
    2H2O+2F2===4HF+O2
    2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
    2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
    2H2S+SO2===3S+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
    3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
    5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
    六,含氧酸
    1,氧化性:
    4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
    HClO3+HI===HIO3+HCl
    3HClO+HI===HIO3+3HCl
    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    但浓,热的HClO4氧化性很强)
    2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
    2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
    6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
    2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
    2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
    4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
    6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
    6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
    4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
    36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
    2,还原性:
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
    (X表示Cl2,Br2,I2)
    2H2SO3+O2===2H2SO4
    H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
    3,酸性:
    H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
    H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
    H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
    H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
    3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
    2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
    3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
    2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
    (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
    等还原性气体)
    4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
    H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
    H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
    4,不稳定性:
    2HClO===2HCl+O2
    4HNO3===4NO2+O2+2H2O
    H2SO3===H2O+SO2
    H2CO3===H2O+CO2
    H4SiO4===H2SiO3+H2O
    七,碱
    低价态的还原性:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    与酸性物质的作用:
    2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
    NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
    2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
    NaOH+HCl===NaCl+H2O
    NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
    2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
    3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
    NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
    (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
    Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
    Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
    3,不稳定性:
    Mg(OH)2===MgO+H2O
    2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
    2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
    Cu(OH)2===CuO+H2O
    八,盐
    1,氧化性:
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
    (用于雕刻铜线路版)
    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
    FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
    Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
    Fe(NO3)3+Ag 不反应
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
    2,还原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    3,与碱性物质的作用:
    MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
    AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
    4,与酸性物质的作用:
    Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
    Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
    NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
    3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
    3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
    5,不稳定性:
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
    NH4Cl===NH3+HCl
    NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
    2KNO3===2KNO2+O2
    2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
    2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
    2KClO3===2KCl+3O2
    2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
    Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
    CaCO3===CaO+CO2
    MgCO3===MgO+CO2
    化合反应
    1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
    2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
    3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
    4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
    5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
    6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
    7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
    8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
    9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
    10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
    11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
    12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
    13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
    14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
    分解反应
    15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
    16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
    18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
    19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
    置换反应
    20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
    21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
    22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
    24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
    25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
    26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
    27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
    其他
    28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
    30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
    31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
    32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
    33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
    34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    一. 物质与氧气的反应:
    (1)单质与氧气的反应:
    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
    2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
    3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
    4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
    5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
    6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
    7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
    8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
    9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
    (2)化合物与氧气的反应:
    10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
    11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
    12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
    二.几个分解反应:
    13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
    14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
    15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
    16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
    18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
    三.几个氧化还原反应:
    19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
    20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
    21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
    22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
    23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
    24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
    25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
    四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
    (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
    26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
    29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
    30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
    31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
    32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
    (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
    34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
    35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
    36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
    (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
    37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
    38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
    39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
    40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
    41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
    42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
    (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
    43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
    45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
    46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
    47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
    (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
    48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
    49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
    50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
    51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
    52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
    53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
    54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
    55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
    56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
    57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
    58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
    (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
    59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
    62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
    63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
    64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
    (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
    65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
    67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
    68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
    69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
    71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
    五.其它反应:
    72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
    73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
    74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
    75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
    76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
    77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
    化学方程式 反应现象 应用
    2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
    2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
    2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
    4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
    3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
    C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
    S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
    2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
    4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
    CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
    2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
    2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
    2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
    2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
    2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
    Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
    NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
    Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
    2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
    Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
    Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
    WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
    MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
    2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
    H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
    2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
    2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
    C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
    2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
    Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
    C + CO2 高温2CO
    CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
    H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
    Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
    CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
    Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
    2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
    CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

    Q2:高中化学 必修一 化学方程式 离子方程式

    非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
    1, 氧化性:
    F2 + H2 === 2HF
    F2 +Xe(过量)===XeF2、2F2(过量)+Xe===XeF4、nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
    2F2 +2H2O===4HF+O2、2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
    F2 +2NaCl===2NaF+Cl2、F2 +2NaBr===2NaF+Br2、F2+2NaI ===2NaF+I2、F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
    3F2 (过量)+Cl2===2ClF3、7F2(过量)+I2 ===2IF7、Cl2 +H2 ===2HCl
    3Cl2 +2P===2PCl3、Cl2 +PCl3 ===PCl5、Cl2 +2Na===2NaCl
    3Cl2 +2Fe===2FeCl3、Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3、Cl2+Cu===CuCl2、2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
    Cl2 +Na2S===2NaCl+S
    Cl2 +H2S===2HCl+S
    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
    Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2、2O2 +3Fe===Fe3O4、O2+K===KO2、S+H2===H2S
    2S+C===CS2、S+Fe===FeS
    S+2Cu===Cu2S
    3S+2Al===Al2S3、S+Zn===ZnS
    N2+3H2===2NH3、N2+3Mg===Mg3N2、N2+3Ca===Ca3N2、N2+3Ba===Ba3N2、N2+6Na===2Na3N
    N2+6K===2K3N
    N2+6Rb===2Rb3N
    P2+6H2===4PH3、P+3Na===Na3P
    2P+3Zn===Zn3P2、2.还原性
    S+O2===SO2、S+O2===SO2、S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
    N2+O2===2NO
    4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
    2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
    PX3+X2===PX5、P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
    C+2F2===CF4、C+2Cl2===CCl4、2C+O2(少量)===2CO
    C+O2(足量)===CO2、C+CO2===2CO
    C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
    2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
    Si(粗)+2Cl===SiCl4、(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
    Si(粉)+O2===SiO2、Si+C===SiC(金刚砂)
    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2、3,(碱中)歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
    3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
    4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4、3C+CaO===CaC2+CO
    3C+SiO2===SiC+2CO
    二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
    2Na+H2===2NaH
    4Na+O2===2Na2O
    2Na2O+O2===2Na2O2、2Na+O2===Na2O2、2Na+S===Na2S(爆炸)
    2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na+2NH3===2NaNH2+H2、4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
    Mg+Cl2===MgCl2、Mg+Br2===MgBr2、2Mg+O2===2MgO
    Mg+S===MgS
    Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2、2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2、Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
    2Mg+CO2===2MgO+C
    2Mg+SiO2===2MgO+Si
    Mg+H2S===MgS+H2、Mg+H2SO4===MgSO4+H2、2Al+3Cl2===2AlCl3、4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
    4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
    4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
    2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2、2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
    Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2、2Fe+3Br2===2FeBr3、Fe+I2===FeI2、Fe+S===FeS
    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2、Fe+2HCl===FeCl2+H2、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
    Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2、(铁在[url=]酸性[/url]环境下,不能把四氯化锡完全
    还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
    三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1,还原性:
    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
    4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
    16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
    2H2O+2F2===4HF+O2、2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
    2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
    2H2S+SO2===3S+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
    3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
    5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
    3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
    H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
    2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
    4NH3+5O2===4NO+6H2O
    4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
    NaH+H2O===NaOH+H2、4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2、2,酸性:
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O
    (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
    2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
    H2S+Fe===FeS+H2、H2S+CuCl2===CuS+2HCl
    H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3、H2S+HgCl2===HgS+2HCl
    H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3、H2S+FeCl2===
    2NH3+2Na==2NaNH2+H2、(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
    3,碱性:
    NH3+HCl===NH4Cl
    NH3+HNO3===NH4NO3、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4、NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    (此反应用于工业制备小苏打,苏打)
    4,[url=]不稳定性[/url]:
    2HF===H2+F2、2HCl===H2+Cl2、2H2O===2H2+O2、2H2O2===2H2O+O2、H2S===H2+S
    2NH3===N2+3H2、四,非金属氧化物
    低价态的还原性:
    2SO2+O2===2SO3、2SO2+O2+2H2O===2H2SO4、(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
    SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
    SO2+NO2===SO3+NO
    2NO+O2===2NO2、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2、(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
    2CO+O2===2CO2、CO+CuO===Cu+CO2、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2、CO+H2O===CO2+H2、氧化性:
    SO2+2H2S===3S+2H2O
    SO3+2KI===K2SO3+I2、NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
    (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
    4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
    2NO2+Cu===4CuO+N2、CO2+2Mg===2MgO+C
    (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
    SiO2+2H2===Si+2H2O
    SiO2+2Mg===2MgO+Si
    3,与水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3、SO3+H2O===H2SO4、3NO2+H2O===2HNO3+NO
    N2O5+H2O===2HNO3、P2O5+H2O===2HPO3、P2O5+3H2O===2H3PO4、(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
    P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
    CO2+H2O===H2CO3、4,与碱性物质的作用:
    SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3、SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3、(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
    再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2、生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
    SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
    SO3+MgO===MgSO4、SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
    CO2(过量)+NaOH===NaHCO3、CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
    2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2、CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3、CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3、SiO2+CaO===CaSiO3、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
    (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
    SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2、五,金属氧化物
    1,低价态的还原性:
    6FeO+O2===2Fe3O4、FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
    2,氧化性:
    Na2O2+2Na===2Na2O
    (此反应用于制备Na2O)
    MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
    一般通过电解制Mg和Al.
    Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
    Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
    3,与水的作用:
    Na2O+H2O===2NaOH
    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
    2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
    BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
    MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
    4,与酸性物质的作用:
    Na2O+SO3===Na2SO4、Na2O+CO2===Na2CO3、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2、MgO+SO3===MgSO4、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
    Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
    (Al2O3是两性氧化物:
    Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
    FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
    Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
    六,含氧酸
    1,氧化性:
    4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
    HClO3+HI===HIO3+HCl
    3HClO+HI===HIO3+3HCl
    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2、(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    但浓,热的HClO4氧化性很强)
    2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
    2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
    6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
    2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2、2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
    4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
    6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
    6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
    4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
    36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
    2,还原性:
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
    (X表示Cl2,Br2,I2)
    2H2SO3+O2===2H2SO4、H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
    3,酸性:
    H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
    H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
    H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
    H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3、3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4、2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2、3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3、2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2、(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
    等还原性气体)
    4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
    H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
    H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
    4,不稳定性:
    2HClO===2HCl+O2、4HNO3===4NO2+O2+2H2O
    H2SO3===H2O+SO2、H2CO3===H2O+CO2、H4SiO4===H2SiO3+H2O
    七,碱
    低价态的还原性:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、与酸性物质的作用:
    2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
    NaOH+SO2(足量)===NaHSO3、2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
    NaOH+HCl===NaCl+H2O
    NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
    2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
    3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
    NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
    (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
    Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
    Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
    3,不稳定性:
    Mg(OH)2===MgO+H2O
    2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
    2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
    Cu(OH)2===CuO+H2O
    八,盐
    1,氧化性:
    2FeCl3+Fe===3FeCl2、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2、(用于雕刻铜线路版)
    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2、FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
    Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
    Fe(NO3)3+Ag 不反应
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2、FeCl2+Mg===Fe+MgCl2、2,还原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3、3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4、3,与碱性物质的作用:
    MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
    AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
    4,与酸性物质的作用:
    Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
    Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
    NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2、3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2、3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3、5,不稳定性:
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
    NH4Cl===NH3+HCl
    NH4HCO3===NH3+H2O+CO2、2KNO3===2KNO2+O2、2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2、2KClO3===2KCl+3O2、2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2、Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2、CaCO3===CaO+CO2、MgCO3===MgO+CO2Www.YiJiTAO.+Com

    Q3:高中化学必修1的所有化学方程式么

    高中化学必修1方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 5) 2Na+Cl2 =2NaCl (白烟) 6) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 7) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应, 大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色) 8) 2HClO 2HCl+O2↑ 9) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂白粉) 11) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 12) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 13) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 14) Cl2+2KI=2KCl+I2 15) Br2+2KI=2KBr+I2 16) NaBr+AgNO3=AgBr↓+ NaNO3 17) KI+AgNO3=AgI↓+ KNO3 第二单元 钠、镁及其化合物 1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2) 4Na+O?2=2Na?2O 3) 2Na+O?2 Na?2O2 4) 2Na+Cl?2=2NaCl (白烟) 5) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 6) 2NaCl 2Na+Cl2↑ 7) Na?2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 8) Na?HCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 9) Na?2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 10) Na?2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 12) CO2 +H2O+Na2CO3=2NaHCO3 13) CaCO3 CaO+ CO2↑ 14) CaO+H2O=Ca(OH)2 15) Ca(OH)2+MgCl?2?=Mg(OH)2↓+CaCl?2? 16) Mg(OH)2+2HCl=MgCl?2?+2H2O 17) MgCl2 Mg+Cl2↑ 18) 3Mg+N2 Mg3N2 19) 2Mg+CO2 2MgO+C 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 1) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3↓+NaHCO3 3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4) 2Al2O3 4Al+3O2↑ 5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 铝热反应还可以从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 10) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 第二单元 铁、铜的获取及应用 1) CaCO3 CaO+ CO2↑ 2) SiO2+CaO CaSiO3 3) Fe+S FeS 4) 2Cu+S Cu2S 5) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 6) Cu+Cl2 CuCl2 7) FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 8) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 9) 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2Fe2++X2=2Fe3++2X- (X=Cl、Br) 10) 2FeCl3+Fe=2FeCl3 11) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料 1) SiO2+CaO CaSiO3 2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 3) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应而氢氟酸保存在塑料瓶中 4) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅) 5) Si+2Cl2 SiCl4 6) SiCl4+2H2 Si+4HCl 7) Si+O2 SiO2 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 1) SO2+H2O H2SO3 2) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3) 2SO2+O2 2SO3 4) SO3+H2O=H2SO4 5)* SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6) 2H2SO3+O2=2H2SO4 7) 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 8) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 9) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑ 11) S+ H2 H2S 12) S+ Fe FeS 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨) 2) N2+O2 2NO 3) 2NO+O2=2NO2 (红棕色气体) 4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 5) NH3+H2O NH3?H2O 6) NH3+HCl=NH4Cl (大量白烟) 7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化,工业制硝酸的基础) 8) 2NH3 +H2SO4=(NH4)2SO4 9) NH4Cl NH3↑+HCl↑ 10) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 11) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 12) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 13) C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,(碱中)歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3,碱性: NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 3 高中化学方程式大全 氧化性: SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 4,不稳定性: 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七,碱 低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

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