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(1)酸性条件下钾离子,钡离子,硝酸根离子,铁离子共存!
(2)相当于硝酸,硝酸钾,硝酸钡,硝酸铁得混合液!
(3)都是易溶的强电解质,没有氧化还原!
不能。三价铁水解呈酸性,硝酸根在酸性条件下会氧化亚铁离子
三价铁离子具有强还原性,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,有氯离子在水溶液中电离出的氢离子呈酸性,所以硝酸根离子具有强氧化性。所以三价铁离子与硝酸根离子会反应,故不能共存。
1)钾离子,二价铁离子,硝酸根,硫酸根是否可以共存? 能共存.如再加入H+.硝酸就能氧化二价铁离子.就不能共存 2)还有溴能将三价铁离子氧化成亚铁离子,为什么? 你说错了.三价铁离子只具有氧化性.不具有还原性
查标准电极电势表可知,pH=1时φ(NO3-/NO)=0.957V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V 则当pH=2.7时,根据NO3- +4H+ +3e- →NO +2H2O的反应及能斯特方程, 可知φ'(NO3-/NO)=0.957V+(RT/3F)ln(10^-2.7/1)=0.904V>0.771V 因此理论上,pH=2.7时,NO3-的氧化性仍然强于Fe3+,氧化还原反应仍可进行;但反应速率因pH的下降大为降低,所以Fe3+、Fe2+和NO3-在一起可放置一段较长的时间,时间足够长则NO3-仍能氧化Fe2+。 正因为这几种离子能够在一起的时间很长,才认为它们能够大量共存。
三价铁离子存在时,溶液呈酸性:铁离子 + 水 ←→ 氢氧化铁 + 氢离子
铁离子水解出的氢离子与硝酸根离子共存下,可视为存在硝酸,即显强氧化性
离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
这个内容涉及沉淀溶解平衡(高二学习)你如果没有学习过而有兴趣,你可以私下找我,
因此你可以发现,PH=7时,溶液中已经没有三价铁离子了,几乎沉淀完全了
生成Fe3 因为溶液中有H 和NO3-,即HNO3,硝酸具有强氧化性,会将Fe如果氢离子和硝酸根离子过量,生成三价铁离子。如果铁过量的话,二价铁会把
Fe3+水解强烈pH稍高就会完全沉淀,中性环境几乎完全沉淀了
应该是二价铁离子与酸性环境下硝酸根离子不能共存 酸性环境硝酸根离子有强氧化性将二价铁离子氧化为三价
可以共存.硝酸根在算性条件下才表现强氧化性.和次氯酸根差不多,本身没有氧化性,但是在酸性环境就有强氧化性.
两个问号都不成立,一般盐类都是中性的,如果盐可以水解,就具有弱酸(碱)性,硝酸根里的氮离子是最高价态+5价,不具有氧化性。但是亚铁离子具有还原性,可以水解,使溶液成酸性即溶液里有氢离子,硝酸根单独不具有氧化性但是和氢离子在一起的溶液里却有氧化性。总结一下就是亚铁离子溶液不能长久存在,总会自己水解成三价铁离子,不管溶液里有没有硝酸根。而硝酸根只有和氢离子(即酸性溶液里)在一起时才具有氧化性,平时都是中性