本文收集整理关于分别从热力学角度和动力学角度阐述的相关议题，使用内容导航快速到达。
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Q1：从化学热力学与动力学的角度简述一个化学反应能否进行工业化的前提条件？
工业化的重点是可以大规模生产以及反应成本及转化率是否较高。热力学无论是吸热还是放热都可以通过升温或冷冻技术实现反应，动力学通过催化剂等条件优化至最佳程度如果反应时间可以接受就可以工业化生产。实践中主要考察的是这些反应放大化后的可行性与成本核算。
吸热的慢化学反应大体上就是提高温度与寻找合适催化剂，至于是否能工业化，要看优化后的反应的时间及金钱成本是否可以承担。
Q2：如何从热力学和动力学角度来分析温度在气相色谱分离中的重要作用
如何从热力学和动力学角度来分析温度在气相色谱分离中的重要作用 主要就是考察分子的热运动了,看看不同温度下分子在色谱柱中的运行情况,具体是怎样运动的.色谱的分离理论一直没有一个权威的结论呢
Q3：为什么能量越低越稳定?从热力学，动力学角度解释。。。
能量越低越稳定这句话非常常见，却很不准确。只能用于初学者简单理解，如想真正搞清楚，并在各种情况下都能正确运用，仅靠自己想象是很难的。首先，句子没有明确的主语，被省去的主体是一个物体或系统(包括反应物和生成物构成的系统)，而不是不同的物体或系统间的比较。为简明，以下一个物体或系统均简称为系统。第二，系统的能量越低越稳定中的能量一词含糊其辞，没有说清到底是什么能量。这里的能量通常是采用吉布斯自由能G，或亥姆霍兹自由能F，但必须同时指出使用条件。准确的说法是:在一定温度和压强下，系统的吉布斯自由能越低越稳定。或一定温度和体积下，系统的亥姆霍兹自由能越低越稳定。如果将这里的能量理解为大家最熟悉的内能，或动能，或其它能量，或若干形式能量的总和，系统的能量越低越稳定这一表述都是错误的。由于G和F都不是客观存在的能量，而是人为定义的抽象能量，因此这句话中的能量一词初学者是很难捉摸的。化学中常常将等温等压下的放热反应理解为反应后系统能量降低，这里的能量意指焓H，焓也是一种抽象能量。能不能说一定温度和压强下，焓越低越稳定，也就是放热反应一定可以进行呢?这也是一种错误的理解，只能说一定温度和压强下，G越低越稳定，G减小的反应一定可以发生。由上可见能量必须明确是何种能量，所谓的能量越低越稳定才有意义。而初等化学尤其是中学化学不可能搞得如此复杂，因此才有一般所见的含糊其辞的说法。以上内容旨在让楼主搞清楚能量越低越稳定这句话的确切含义。以下才可能从热力学角度去进一步理解其原因(熵增加原理在等温等压过程或等温等容过程的应用)，否则必然是一笔糊涂账。另外要指出的是，这一命题完全是热力学问题，与动力学无关。如果楼主是中学生，没有学过G和F的话，建议暂不必深纠，搞清常见的例子就可以了。如是大学生建议在上文的基础上，仔细阅读教材。如遇困难欢迎进一步提出。
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Q4：请分别从动力学和热力学和立体化学的角度阐述单分子取代反应和双分子取代反应的异同。
这不是物理问题，而是化学的一门学科——《物理化学》里面的知识 。wwW.YIJitaO.#cOM