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氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。扩展资料：氧化还原反应规律1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
从词源上,氧化反应和氧有密切关系,而还原反应,则和金属氧化物失去氧而重新复原为金属的本来面目有关,这就是金属的还原,所以将这样的反应称为还原反应,而氧化反应的结果是金属的化合价升高，人们从化合价的变化的角度,意识到,这样的规律比物质和氧的作用更有普遍意义,所以人们将这样的关于化合价变化的反应称之为氧化还原反应,因为物质和氧的反应和金属氧化物失去氧的反应都引起化合价的变化,而更广泛的反应也有相当多的有化合价变化的反应,而且这样的反应和物质和氧的反应或金属氧化物失去氧的反应有一种特别的关联,而且这样的关联和相关的规律有异乎寻常内在联系-电子的转移,这样,人们对这样的反应的认识,产生了实质性的飞跃,也就是对这样的反应本质上的认识。
而这一切,究其源不就是源于对氧化反应对氧所参与的反应有关吗?所以饮水思源,这个反应就叫氧化还原反应不是很好吗?。
就是一个物质在反映中既是氧化剂也是还原剂如氯酸钾生成氧气的反映
凡是有电子转移(或共用电子对偏移)的一类反应，称为氧化还原反应。氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化。
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
看一下“参考资料”，是关于“自发反应”的，希望对你有帮助。
强调一下“需要加催化剂的反应”算自发反应，催化剂只能改变自发反应的速率，如果反应不是自发反应，加催化剂也不反应。
如有不明白的地方，欢迎追问
参考资料： http://baike.baidu.com/view/1523189.htm
完全氧化还原反应即参与反应的所有化学物质均有电子的得失，相对应的，部分氧化还原反应仅部分物质有电子的得失。简单的判定方法可为仅仅判断每个参与反应的物质是否都有化合价的变化，是即为完全氧化还原，反之即为部分氧化还原。
氧化反应与还原反应的本质是电子的得失.这有个口诀:
失 升 氧 还
失电子 化合价升高 氧化反应 还原剂
另一个则与其相反
其实根据【化学原理】解释氧化还原反应的本质就好理解了：
反应的实质就是【电子的得失或电子对的偏移】；
即：【电子在反应物之间的转移】；