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3%双氧水2113化成mol/ml浓度是0.00088235mol/ml。
3%双氧水是3g过氧化氢在100g 水里形成的5261溶液。4102
3g H2O2 = 3 ÷ 34 = 0.088235mol
所以3%双氧水的浓度为:1653
3g ÷ 100g = 0.088235mol ÷ 100ml = 0.00088235mol/ml = 8.824 x 10^(-4)mol/ml。
答:3%双氧水化成mol/ml浓度是8.824 x 10^(-4)mol/ml。
30%指的是溶质的质量分数即100克溶液中含30克溶质。要想求它的物质的量浓度还需要知道密度,条件不足现在没法求。(没有摩尔浓度这一词,摩尔只是单位,就好像你能说质量百分比但不能说“克百分比”)
30%是质量分数,也是浓度的一种。已知质量分数换算成物质的量浓度,必须要知道溶液的密度,查30%双氧水的密度是1.11g/ml,那么它的物质的量浓度是: c=1000×1.11×30%/34=9.79mol/L 双氧水: 过氧化氢化学式为H?O?,俗称双氧水。外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。物理性质: 水溶液为无色透明液体,溶于水、醇、乙醚,不溶于苯、石油醚。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体,熔点-0.43 °C,沸点150.2 °C,纯的过氧化氢其分子构型会改变,所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/,密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H?O大,所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定,加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气,值得注意的是,过氧化氢中不存在分子间氢键。过氧化氢对有机物有很强的氧化作用,一般作为氧化剂使用。扩展资料: 过氧化氢浓度(c)=过氧化氢物质的量(n)/过氧化氢溶液体积(v) 过氧化氢浓度,指的是过氧化氢于水的比例,一般不用于纯过氧化氢(浓度为常数)。过氧化氢浓度,即过氧化氢水溶液浓度。过氧化氢,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
30%双氧水的摩尔浓度怎么2113计算
双氧5261水30%浓度的试剂(上海国药集团出品),室温4102时实测密度为:1,122
g/l
30%为其质1653量百分数,那么,1l
30%含量的双氧水中过氧化氢含量为:1122g/l
*1l*30%=337g
又h2o2的分子量为34.0146,那么1l
30%含量的双氧水中过氧化氢浓度为:337/34.0146=9.908
mol/l.
实际测定验证:
生产不超过一年的标示浓度为30%双氧水试剂,
实测的过氧化氢浓度为10,000
+-
50
mm(质量百分数为30.3%),
故配置稀溶液时按10
m计算,很好记忆,误差也很小。